Из сочетания частиц Сг3+, Н2O, Сl- и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна

Комплексообразователем может быть катион переходного элемента, в данном сл. Сг3+, поэтому катион К+ вне комплексного иона.
Ионами внешней сферы могут быть К+ (если комплекс анионный) или Сl– (если комплекс катионный).
Лигандами могут быть молекулы воды и анионы Cl–.
Коорд. число (число лигандов) Сг3+: как правило 6, редко 4.
Коорд. число 6:
[Cr(H2O)6]Cl3 хлорид гексааквахрома (III) [Cr(H2O)6]Cl3 ⇆ [Cr(H2O)6]3+ + 3Cl–
[Cr(H2O)5Cl]Cl2 хлорид хлоропентааквахрома (III) [Cr(H2O)5Cl]Cl2 ⇆ [Cr(H2O)5Cl]2+ + 2Cl–
[Cr(H2O)4Cl2]Cl хлорид дихлоротетрааквахрома (III) [Cr(H2O)4Cl2]Cl ⇆ [Cr(H2O)4Cl2]+ + Cl–
[Сr(Н2О)3Cl3] - трихлоротриаквахром (III) [Cr(H2O)3Cl3] ⇆ Cr3+ +3H2O + 3Cl–
K[Cr(H2O)2Cl4]–тетрахлородиаквахромат(III) калия K[Cr(H2O)2Cl4] ⇆ K+ + [Cr(H2O)2Cl4]–
K2[Cr(H2O)Cl5] - пентахлороаквахромат(III) калия K2[Cr(H2O)Cl5] ⇆ 2K+ + [Cr(H2O)Cl5]2–

Кроме того, встречаются (без молекул воды как лигандов):
К3[СгCl6] - гексахлорохромат (III) калия K3[CrCl6] ⇆ 3K+ + [CrCl6]3– (к.ч. 6)
К[CrCl4] - тетрахлорохромат (III) калия K[CrCl4] ⇆ K+ + [CrCl4]– (к.ч. 4)
К3[Сг2Cl9] - нонахлородихромат (III) калия K3[Cr2Cl9] ⇆ 3K+ + [Cr2Cl9]3– (к.ч. 4)