Из 2л раствора соды плотностью 1102 кг/м3 при действии соляной кислоты получено 67,2 литра CO2 (н.у) Вычислите нормальность и массовую

Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Из уравнения реакции видно, что из n молей Na2CO3 получаются n молей CO2.
n (CO2)=V/Vm=67,2 л :22,4 л/моль = 3 моль => прореагировали 3 моль Na2CO3 , или
m (Na2CO3)= n*М=3 моль * 106 г/моль=318 г.

Масса 2 л. исходного раствора: m=V*d=2 л*1102 г/л=2204 г
ω%(Na2CO3)=318 г/2204 г*100%=14,4%

Для расчета нормальности найдем массу
Na2CO3, содержащуюся в 1000 мл (т.е. в 1102 г)
раствора: в 2 л 318 г , в 1 л. 318/2=159 г.
Эквивалентная масса Na2CO3 равна 53 г/моль (т.к. по уравнению для реакции с 1 моль Н нужны только 1/2 моль Na2CO3, или 106/2=53 г) .
Следовательно, Сн = 159/53 = 3 н