Исторический получения серной кислоты заключается в прокаливании в реторте железного купороса FeSO4 ∙ 7H2O. При этом железный

n(FeSO4 ∙ 7H2O) = 69,5/278 = 0,25 моль
n(SO3) = n(FeSO4 ∙ 7H2O)/2 = 0,125 моль
M(SO3)/M(H2SO4) = 80/98 – массовая доля SO3 в H2SO4
(80/98)*0,5 – массовая доля SO3в растворе
m(р-ра) = m(SO3)/(массовая доля SO3в растворе) = 0,125*80*98/(80*0,5) = 24,5 г
Ответ: 24,5 г