Газ А реагирует с газом B в соотношении 1:2 с образованием белого кристаллического вещества С. При растворении С в воде образуется

Белый осадокЕ, растворяющийся с выделением газа, скорее всего карбонат бария. Рассчитаем отсюда молярную массу D: M(D)=(1,00/2,05)×M(BaCO3)=96 г/моль.
Вероятно, что D – также некий карбонат (общая формула MCO3 или M2CO3), а реакция, приводящая к выпадению осадка, есть реакция обмена.
Найдем молярную массу M: M(M)=96-12-3×16=36 (для формулы MCO3) или M(M)=(96-12-3×16)/2=18 (для формулы M2CO3). При M(M)=18, M = NH4+ (это можно также заключить из того, что вещество D получается из взаимодействия двух газов и воды, поэтому оно вряд ли содержит металл. Одним из наиболее распространенных, не содержащих металл катионов, является NH4+ ).
Очевидно, что если D = (NH4)2CO3, то A и B это CO2 и NH3 соответственно. Вещество C можно попытаться отгадать из его состава – CH6N2O2. По аналогии с амидами карбоновых кислот, можно предложить формулу H2NCOONH4 – карбамат аммония.
А - CO2
B - NH3
С - NH2COONH4
D - (NH4)2CO3
Е- BaCO3