Что такое изотопы? Как открытие изотопов становлению Периодического закона?

Периодическая система элементов отражает взаимосвязь химических элементов. Атомный номер элемента равен заряду ядра, численно он равен числу протонов. Число нейтронов, содержащихся в ядрах одного элемента, в отличие от числа протонов, может быть различным. Атомы одного элемента, ядра которых содержат разное число нейтронов, называются изотопами.
Каждый    химический    элемент    имеет   по   несколько    изотопов (природных     или     полученных     искусственно).     Атомная     масса химического   элемента равна среднему  значению  из  масс  всех  его природных изотопов с учетом их распространенности. С открытием изотопов для распределения элементов по периодической системе стали использовать заряды ядер, а не их атомные массы.

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называют изотопами.
Изотопы имеют различное массовое число, но одинаковый заряд атома и одинаковые свойства. Следовательно химические свойства элеменов определяются зарядом атома, а не его массовым числом.
Д.И.Менделеев при построении таблицы учитывал свойства элементов именно поэтому калий, он поставил после аргона, хотя его относительная атомная масса с меньше, чем аргона. Дальнейшие открытия подтвердили правильность такого рассположения: Заряд атома калия +19, заряд атома аргона +18