Через раствор калий гидроксида пропустили серы (VI) оксид объемом 3,36 л (н.у.) до полной их взаимодействия. Вычислите массу образованной соли. Назовите ЕЕ

Дано: V ( S O 2 ) = 3,36 л. Найти: m ( K 2 SO 3 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
                3,36 л х г
     2KOH  + SO 2 ↑ = K 2 SO 3        + H 2 O
                 22,4 л 158 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль серы (IV) оксид с образованием 1 моль калий сульфита  K2SO3. Объем 1 моль газа при н.у. равный 22,4 л.
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) калий сульфита и, соответственно, массу 1 моль.
Mr ( K 2 SO 3 ) = 2 • Ar (K) + Ar (S) +3 • Ar (O) = 2 • 39 + 32 + 3 • 16 = 158 ,
M ( K 2 SO 3 ) = 158  г / моль. Масса 1 моль = 158  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
3,36 л / 22,4 л = х г  / 158 г, отсюда х = 3,36 л • 158 г  / 22,4 л = 23,7 г.
Ответ. m ( K 2 SO 3 ) = 23,7 г калий сульфит.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  2KOH  + SO 2 ↑ = K 2 SO 3 + H 2 O
Вычисляем количество  серы (IV) оксида объемом 3,36 л по формуле y = V / V м, где  V м - постоянная величина и при н.у. равна 22,4 л / моль .
y ( SO 2 ) = 3,36 л:  22,4 л / моль = 0,15 моль.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировал 1 моль серы (IV) оксид с образованием 1 моль калий сульфита  K2SO3, количество веществ одинакова, поэтому  y (K2SO3) = 0,15 моль.
Вычисляем массу калий сульфата количеством вещества 0,15 моль.
Из формулы y = m / M находим m = y • M, где M  г / моль  = Mr.
Mr ( K 2 SO 3 ) = 2 • Ar (K) + Ar (S) +3 • Ar (O) = 2 • 39 + 32 + 3 • 16 = 158 ,  M ( K 2 SO 3 ) = 158  г / моль.
m ( K 2 SO 3 ) = 0,15 моль • 1 58 г / моль = 23,7 г.
Ответ. m ( K 2 SO 3 ) = 23,7 г калий сульфит.