Через последовательно соединенные электролизеры с инертными электродами пропускают электрический ток. Раствор в первом

В электролизерах проходят реакции:
BaCl2 + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 + Cl2  
K2SO3 + H2O = K2SO4 + H2   
Поскольку электролизеры соединены последовательно, через них протекает
одинаковое количество электричества. Когда проба раствора из первого электролизера
перестала давать осадок с раствором нитрата серебра, в нем израсходовался весь BaCl2,
на электролиз которого пошло 2 моль электронов (2Cl ¯ + 2e = Cl2). Те же 2 моль электронов окислили 1 моль K2SO3 в сульфат во втором электролизере
(можно представить как SO32¯ – 2e = SO3, затем SO3 + H2O = H2SO4).
Таким образом, к окончанию электролиза в первом электролизере находится
1 моль Ba(OH)2 и 1 моль Ba(NO3)2,  
а во втором – 1 моль K2SO4 и 1 моль K2SO3 .  
При смешении растворов выпадают осадки
1 моль (217 г, 48 %) BaSO3 и 1 моль BaSO4 (233 г, 52 %)