10 г смеси меди и аллюминия обработали 96% азотной кислотой, при этом выделилось 4,48 л газа. Определить количественный состав смеси.

HNO3(конц.) пассивирует Al (т.е. реакции практ. нет), но зато бурно реагирует с медью с выделением бурого газа NO2.
Поэтому весь газ образовался при реакции кислоты с медью, по уравнению:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Из коэффициентов в уравнении видно, что из 1 моль Cu получим 2 моль NO2, т.е. отношение 1:2
В реакции образовались:
n(NO2) = V/Vm=4,48 / 5/22,4 = 0,2 моль
тогда n(Cu) = 0,2 / 2 = 0,1 моль Cu
m(Cu) = n ∙ M = 0,1 ∙ 63,5 = 6,35 г
Следовательно, m(Al) = m(смеси) - m(Cu) = 10 - 6,35 = 3,65 г