1. Рассчитайте процентное содержание калия хлорида (М.м. 74,56) в субстанции, если на титрование навески 1,2890 г методом обратной аргентометрии израсходовано 7,75 мл 0,1 М раствора аммония тиоцианата (К = 1,0100); объем 0,1 М раствора серебра нитрата 25,00 мл (К = 1,0000); объем мерной колбы 100 мл; объем пипетки 10 мл. 2. Раствор натрия хлорида изотонический 0,9% (для инъекций). Рассчитайте объем 0,1 М раствора серебра нитрата (К = 1,0000), который будет израсходован на титрование 10 мл лекарственной формы (М.м. натрия хлорида 58,44).

Хорошо, я рад выступить в роли школьного учителя и помочь вам с данными задачами.

1. Для решения этой задачи, мы будем использовать метод обратной аргентометрии, поэтому мы должны преобразовать данные из условных единиц в единицы разведения серебра нитрата (AgNO3).

Сначала рассчитаем количество AgNO3, израсходованное на титрование аммония тиоцианата (NH4SCN):
Количество AgNO3 = объем раствора NH4SCN * концентрация NH4SCN
= 7,75 мл * 0,1 М
= 0,775 ммоль AgNO3

Затем рассчитаем количество AgNO3, израсходованное на титрование хлорида (Cl-):
Количество AgNO3 = объем раствора AgNO3 * концентрация AgNO3
= 25,00 мл * 0,1 М
= 2,50 ммоль AgNO3

Теперь посмотрим на общее количество AgNO3, израсходованное на титрование:
Общее количество AgNO3 = количество AgNO3 на титрование NH4SCN + количество AgNO3 на титрование Cl-
= 0,775 ммоль + 2,50 ммоль
= 3,275 ммоль AgNO3

Далее мы можем рассчитать количество KCl в образце, используя соотношение стехиометрии KCl и AgNO3:
1 моль KCl соответствует 1 моль AgNO3

Таким образом, количество KCl в образце равно 3,275 ммоль.

Далее мы можем рассчитать массу KCl в образце, используя молярную массу KCl:
Масса KCl = количество KCl * молярная масса KCl
= 3,275 ммоль * 74,56 г/моль
= 244,171 г

Наконец, мы можем рассчитать процентное содержание KCl в образце:
Процентное содержание KCl = (масса KCl / масса образца) * 100%
= (244,171 г / 1,2890 г) * 100%
= 189,55%

Ответ: Процентное содержание калия хлорида в субстанции составляет 189,55%.

2. В этой задаче мы должны рассчитать объем 0,1 М раствора серебра нитрата, необходимый для титрования 10 мл лекарственной формы натрия хлорида (NaCl).

Сначала рассчитаем количество NaCl в лекарственной форме, используя соотношение стехиометрии NaCl и AgNO3:
1 моль NaCl соответствует 1 моль AgNO3

Таким образом, количество NaCl в лекарственной форме равно 10 ммоль.

Далее мы можем рассчитать количество AgNO3, необходимое для титрования NaCl, используя соотношение стехиометрии AgNO3 и NaCl:
1 моль NaCl соответствует 1 моль AgNO3

Таким образом, количество AgNO3, необходимое для титрования NaCl, также равно 10 ммоль.

Теперь рассчитаем объем 0,1 М раствора AgNO3, используя количество AgNO3 и его концентрацию:
Объем AgNO3 = количество AgNO3 / концентрация AgNO3
= 10 ммоль / 0,1 М
= 100 мл

Ответ: Объем 0,1 М раствора серебра нитрата, который будет израсходован на титрование 10 мл лекарственной формы натрия хлорида, составляет 100 мл.