Задание 1. Закончите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде:

а) серная кислота + золото

б) гидроксид лития + хлорид меди (II)

в) гидроксид железа (II) + серная кислота

Задание 2. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, с которых можно осуществить превращения:

а) FeO → Fe(NO3)2

б) AgNO3 → AgBr

Задание 3. К данному краткому ионному уравнению составьте молекулярное уравнение реакции:

Zn2+ + 2OH– → Fe(OH)2↓.

Задание 4. В каком случае скорость реакции будет выше – при взаимодействии кусочка цинка с кислотой или при взаимодействии порошка цинка с кислотой? ответ обоснуйте.

Задание 5. Дана схема реакции: Fе + HBr → FeBr2 + H2.

Разберите окислительно-восстановительную сущность реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

vladys13    1   03.11.2020 09:55    10