Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н.у.)

NH₃+HCl=NH₄Cl

M(HCl)=36.5 г/моль

M(NH₃)=17 г/моль

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль
n(NH₃)=V(NH₃)/Vm=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль-в избытке, следовательно реакцию решаем через HCl:
m(NH₄Cl)=m(HCl)*M(NH₄Cl)/M(HCl)=7,3 г*53,5 г/моль/36,5 г/моль=10,7 г.
ответ: m(NH₄Cl)=10,7 г.