ВЕЧНУЮ БЛАГОДАРНОСТЬ Решение теоретических задач по теме «Химия неметаллов».

Цель:

на примере упражнений по химии неметаллов познакомить с основными приемами решения расчетных задач,
рассмотреть мольный метод решения задач.
Ход работы

Для проведения занятия учащимся предлагается несколько задач по возрастанию сложности.

Прежде чем приступить к выполнению задания, необходимо повторить следующие понятия: моль; молярный объем; массовая доля растворенного вещества; молярная концентрация; взаимосвязь между массой вещества и его количеством; взаимосвязь между объемом раствора, его массой и плотностью; стехиометрические законы химии.

Задания для самостоятельной работы

В результате взаимодействия газообразного аммиака с оксидом меди (II) при нагревании выделилось 4,48 л газа (условия нормальные). Определите массу оксида меди (II) вступившего во взаимодействие. ответ: m(CuO) = 5,33 г.
При взаимодействии карбоната кальция с 2 моль/л раствором соляной кислоты получен углекислый газ, который пропустили через 25 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,28 г/мл), при этом образовался гидрокарбонат натрия. Рассчитайте объем соляной кислоты, необходимый для разложения карбоната кальция. ответ: V(HCl) = 200 мл.
Газ, полученный при разложении бертолетовой соли (хлората калия), в присутствии оксида марганца (IV) подвергли взаимодействию с красным фосфором. Полученный оксид фосфора (V) растворили в 88,2 мл горячей воды, при этом образовался раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 равной 10%. Определите массу исходного хлората калия. ответ: m(KClO3) = 10,17 г.
Хром и сера, взятые в стехиометрическом соотношении, в определенных условиях прореагировали между собой. Полученное вещество растворили в горячей воде. Часть образовавшегося газа пропустили через хлорную воду, полученный осадок отфильтровали и высушили, его масса оказалась равной 6,40 г. Вторая часть газа полностью прореагировала с 10 мл 2 моль/л раствором гидроксида натрия, при этом образовалась средняя соль. Вычислите массы серы и хрома, вступивших в реакцию. ответ: m(S) = 6,72 г; m(Cr) = 7,84 г.
Белое кристаллическое вещество, состоящее из одновалентного металла и одновалентного неметалла провзаимодействовало с водой. Образовался бесцветный газ объемом 2,4 л (условия нормальные) и раствор, имеющий щелочную среду. Определите состав вещества. ответ: NaH.
Пример решения расчетной задачи мольным методом

Пример оформления решения расчетной задачи (условие приведено в примере решения задачи мольным

Результаты оформляются в форме письменного отчета, при написании которого необходимо придерживаться следующих требований:

– записать условие задачи в кратной форме (дано);

– записать вопрос задачи в краткой форме (найти);

– привести все необходимые для расчетов уравнения реакций;

– записать все необходимые рассуждения и расчеты;

– указать ответ.

Рекомендуемая литература

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. – М.: Экзамен, 2004. – С. 284–378.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: ОНИКС 21 век: Мир и образование, 2002. – С. 177–236.
Фримантл М. Химия в действии. Т.2. – М.: Мир, 1991. – С. 194–277.

танзила016    3   02.02.2021 19:17    4