В результате реакции термохимическое уравнения которой С2Н2+5О2=4СО+2Н2О+2610 кДж
Выделилось 652.5кДж теплоты Определите массу сгоревшего ацителина

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения энергии и закон Лавуазье о сохранении массы.

Для начала, давайте разберемся с протекающей реакцией и ее термохимическим уравнением:
C2H2 + 5O2 -> 4CO + 2H2O + 2610 кДж
Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль ацетилена (C2H2) выделяется 2610 кДж энергии.

Далее, у нас указано, что при данной реакции выделилось 652.5 кДж теплоты. Это значит, что в реакции произошло четверть от полной энергии выделения (поскольку 652.5 / 2610 = 0.25).

Теперь мы можем рассчитать количество молей ацетилена, израсходованных в данной реакции.

Для начала, нам нужно найти количество молей ацетилена, которое соответствует выделенной энергии. Для этого мы используем формулу:
Количество молей = Выделенная энергия / Энергия, выделяемая при сгорании 1 моля

Количество молей = 652.5 кДж / 2610 кДж/моль

Количество молей = 0.25 моль

Значит, в данной реакции расходуется 0.25 моль ацетилена.

Теперь мы можем рассчитать массу сгоревшего ацителина, зная его количество молей.

Для этого нам нужно знать молекулярную массу ацетилена. Молекулярная масса C2H2 составляет 26 г/моль (12 г/моль для углерода * 2 + 1 г/моль для водорода * 2).

Масса = Количество молей * Молекулярная масса

Масса = 0.25 моль * 26 г/моль

Масса = 6.5 г

Таким образом, масса сгоревшего ацетилена составляет 6.5 г.