Составьте уравнения реакций взаимодействия магния с водой (жидкостью и паром)
mg+h2o(жидкости) =
mg+h2o (пар) =​

В результате взаимодействия магния с водой (Mg + H2O = ?) происходит образование гидроксида магния и выделение газа водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   \[Mg + 2H_2O_hot \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2.\]

Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы магния и водород изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

   \[Mg^{0} -2e \rightarrow Mg^{+2};\]

   \[H^{+} +e \rightarrow H^{0}.\]

Гидроксид магния представляет собой вещество белого цвета, кристаллы которого при нагревании разлагаются. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства, реагирует с кислотами, кислотными оксидами. В жестких условиях образует гидроксокомплексы. Поглощает углекислый газ из воздуха. Переводится в раствор солями аммония.

   \[Mg(OH)_2 \rightarrow MgO + H_2O (350 - 480^{0}C);\]

   \[Mg(OH)_2 + 2HCl_dilute \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O;\]

   \[2Mg(OH)_2_solid + CO_2\rightarrow Mg(HCO_3)_2_solution;\]

   \[Mg(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Mg(OH)_4] (100 - 110^{0} C).\]

Кроме вышеописанного гидроксид магния получают растворением металла в воде:

   \[Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2;\]

а также по любой реакции, удовлетворяющей сокращенному-ионному уравнению

   \[Mg^{2+} + 2OH^{-}\rightarrow Mg(OH)_2.\]

Например,

   \[Mg(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2KNO_3.\]