Решите, , по !
пластинку из алюминия массой 27,0 г поместили в 240,8 г раствора хлорида меди (ii). через некоторое время пластинку вынули и высушили, осадок на дне сосуда отфильтровали и тоже высушили. масса пластинки и осадка составила 40,8 г. вычислите массу алюминия, растворившегося в ходе реакции, массу восстановившейся меди и массовую долю сульфата алюминия в растворе после реакции.

Для решения этой задачи, нам потребуется провести несколько шагов. Давайте проведем их по порядку.

Шаг 1: Определение химического уравнения реакции

Дано: Алюминий (Al), хлорид меди (CuCl₂)

Масса алюминия (mA) = 27,0 г
Масса хлорида меди (mCuCl₂) = 240,8 г
Масса пластинки и осадка после реакции (mTotal) = 40,8 г

В данном случае, алюминий реагирует с хлоридом меди (II) по следующему уравнению:

2Al + 3CuCl₂ -> 2AlCl₃ + 3Cu

Шаг 2: Нахождение массы растворившегося алюминия

Мы знаем, что в результате реакции образовалось 40,8 г пластинки и осадка. Эта масса состоит из массы растворившегося алюминия и массы осадка меди.

Используя химическое уравнение, мы знаем, что коэффициент массы алюминия к алюминию равен 2:2 (так как в уравнении стоит 2Al).

Поэтому, масса алюминия, растворившегося в ходе реакции (mA'), равна:

mA' = (mA * мольная масса Al) / (мольная масса AlCl₃)

Масса мольная алюминия (мольная масса Al) = 26,98 г/моль
Масса мольная хлорида алюминия (мольная масса AlCl₃) = 133,34 г/моль

Подставим известные значения:

mA' = (27,0 г * 26,98 г/моль) / (133,34 г/моль)
mA' = 5,48 г

Таким образом, масса растворившегося алюминия составляет 5,48 г.

Шаг 3: Нахождение массы восстановившейся меди

Мы знаем, что по химическому уравнению, масса меди должна быть в том же соотношении, что и масса алюминия.

Масса меди (mCu) = (mA' * мольная масса Cu) / (мольная масса Al)
Масса мольная меди (мольная масса Cu) = 63,55 г/моль

Подставим известные значения:

mCu = (5,48 г * 63,55 г/моль) / 26,98 г/моль
mCu = 12,89 г

Таким образом, масса восстановившейся меди составляет 12,89 г.

Шаг 4: Нахождение массовой доли сульфата алюминия в растворе после реакции

Из химического уравнения реакции, мы знаем, что образуется только хлорид алюминия (AlCl₃) без образования сульфата алюминия.

Следовательно, массовая доля сульфата алюминия в растворе после реакции будет равна нулю.

Ответ: Масса алюминия, растворившегося в ходе реакции, составляет 5,48 г. Масса восстановившейся меди составляет 12,89 г. Массовая доля сульфата алюминия в растворе после реакции равна нулю.