Решите .(18) - к раствору, содержащему 4,9г ортофосфорной кислоты, добавили раствор, содержащий 7,2г гидрооксида натрия. сколько соли образовалось и сколько её можно выделить, если выход чистого продукта равен 80% от теоретически возможного.

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

1)n(H3PO4)=m(H3PO4)/M(H3PO4)=4.9/98=0.05

2)n)(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=7.2/40=0.18

3)3n(H3PO4)=n)(NaOH)=0.05*3=0.15

так как NaOH в избытке то расчеты ведем по H3PO4

4) n(H3PO4)0.8=n(Na3PO4)=0.05/0.8=0.04

5) m(Na3PO4)=M(Na3PO4)*n(Na3PO4)=164*0.04=6.56

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

Образовалась средняя соль фосфат натрия.

n(H3PO4)=m/M=4,9/98=0,05 моль

n(NaOH)=m/M=7,2/40=0,18 моль

0,18/3>0,05/1

Значит H3PO4 в недостатке

n(H3PO4)=n(Na3PO4)=0,05 моль

m(Na3PO4)=n*M=0,05*164=8,2 г

W=m(п)/m(т)

m(п)=W*m(т)=0,8*8,2=6,56 г

ответ: 6,56 г