Рассчитайте массу негашенной извести оброзовавшейся при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести

при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).

Объяснение:

Дано:

m(технического CaCO₃)=1кг.=1000г.

ω%(примесей в CaCO₃ )=20%

m(CaO)-?

1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:

m(прим)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%

m(прим.)=1000г.×20%÷100%=200г.

2. Определим массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO₃)= m(технического CaCO₃)-m(прим.)=1000г.-200г.=800г.

3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 800г:

M(CaCO₃)=100г./моль

n₁(CaCO₃)=800г÷100г./моль=8моль

3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO₃+t°C = CaO + CO₂

по уравнению реакции:

n₁(CaCO₃)=1моль  n₁(CaO) =1моль

по условию задачи:

n₁(CaCO₃)=8моль n₁(CaO) =8моль

5.Определим молярную массу негашенной извести(оксида кальция):

M(CaO) =40+16=56г./моль

6. Определим массу оксида кальция(негашенной извести )  количеством вещества моль:

m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO) =8моль×56г./моль =448г.

7. ответ: при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).