При нитровании 18 г этана азотной кислоты получили 36 г нитроэтана вычислите массовую долю(в %) выхода продукта реакции

Записываем уравнение реакции.
Находим массу теретическую, затем практическую 

Дано
m(C2H6)=18г
m Практический(C2H5NO2)=36 г
Найти: p
Решение
C2H6+HNO3=C2H5NO2+H2O(реакция происходит при температуре и катализаторе H2SO4)-реакция нитрования(Коновалова)
M(C2H6)=12*2+1*6=24+6=30 г/ моль
n(C2H6)=m/M=18/30=0,6моль
n(C2H6)=n(C2H5NO2) - по уравнению реакции
M(C2H5NO2)= 12*2+1*5+14*1+16*2=24+5+14+32=75 г/моль
m теоретическая (C2H5NO2)=n*M=0,6*75=45г
P(C2H5NO2)= m практическая*100/m теоретическая = 36*100/45=80%
ответ:80%