При электролизе раствора хлорида цинка на катоде происходит: А) восстановление катионов цинка; Б) восстановление воды; В) восстановление катионов цинка и воды; Г) окисление атомов хлора

Добрый день! Отлично, что вы интересуетесь электролизом растворов. Для ответа на ваш вопрос давайте разберемся в процессе электролиза раствора хлорида цинка более подробно.

Электролиз - это процесс разложения вещества под влиянием электрического тока. В данном случае, мы имеем раствор хлорида цинка, который проводит электрический ток и разлагается на составляющие его ионы.

Подробно разберемся с реакциями, происходящими на аноде (положительном электроде) и на катоде (отрицательном электроде).

На аноде происходит окисление. То есть, атомы или ионы превращаются в положительно заряженные ионы. В нашем случае, на аноде происходит окисление атомов хлора, поэтому вариант Г - "окисление атомов хлора" правильный.

На катоде происходит восстановление. Электроны, переносящие электрический ток, поступают на катод и взаимодействуют с положительно заряженными ионами. В нашем случае, имеем два возможных иона, которые могут восстановиться на катоде: катионы цинка (Zn2+) и воды (H2O).

Для определения, какой ион будет восстановлен на катоде, нам необходимо применить ряд электродного потенциала. Этот ряд представляет собой упорядоченный список веществ по их реакционной активности. В данном случае, если мы сравним электродные потенциалы катионов цинка и воды, то увидим, что электродный потенциал катионов цинка (-0.76 V) ниже электродного потенциала воды (-0.83 V).

Таким образом, при электролизе раствора хлорида цинка на катоде происходит восстановление катионов цинка (вариант А) и только катионов цинка. Ответ В ("восстановление катионов цинка и воды") неверен, так как восстановление воды не происходит.

Надеюсь, я смог детально разобрать ваш вопрос и дать понятное объяснение. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, я готов на них ответить!