нужно,

1* В ряду элементов O —> S —> Se —> Te

увеличивается(-ются)

1) электроотрицательность атомов

2) валентность элементов

3) высшие степени окисления атомов

4) радиусы атомов

2* Степень окисления +3 азот проявляет в соединении

1) NH (индекс 3)

2) KNO (индекс 3)

3) NO (индекс 2)

4) NaNO (индекс 2)

3* В какой молекуле валентность серы равна IV?

1) H (индекс 2) S

2) SO (индекс 2)

3) SO (индекс 3)

4) H (индекс 2) SO (индекс 4)

4*

В какой молекуле валентность серы равна II?

1) H (индекс 2) S

2) SO (индекс 2)

3) SO (индекс 3)

4) H (индекс 2) SO (индекс 4)

5* В каком соединении хлор проявляет высшую возможную степень окисления?

1) HCl

2) Cl (индекс 2) O (индекс 7)

3) KClO

4) KClO (индекс 3)

6* Степень окисления атомов азота в соединении NH(индекс 4)NO(индекс 3) равна соответственно

1) -3 и +3

2) -4 и +5

3) +3 и -3

4) -3 и +5

7* Химическая связь в молекулах серы S (индекс 8)

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) ионная

4) металлическая

8* Ковалентная полярная связь характерна для

1) O(индекс 2)

2) H (индекс 2) S

3) Cu

4) LiCl

9* Ионной связью образованы оба вещества пары

1) NH(индекс 3), N(индекс 2)

2) CaCl(индекс 2), Na(индекс 2) O

3) Cu, CaF(индекс 2)

4) CuO, N(индекс 2) O(индекс 5)

10* Только ковалентная неполярная связь имеется в

1) молекуле воды

2) кристалле SiO(индекс 2)

3) кристалле кремния

4) молекуле пероксида водорода

11* Химическая связь во фториде калия

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

12* Массовая доля кислорода в нитрате железа равна

1) 59,5%

2) 6,6%

3) 16,0%

4) 56,1%

13* Массовая доля кислорода в сульфате меди (II) равна

1) 10,0%

2) 32,0%

3)16,0%

4)40,0%

14* Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

FeO + HNO(индекс 3) —> Fe (NO(индекс3)) (индекс 3) + NO + H(индекс 2) O

1) Увеличение электроотрицательности атомов:
В данном ряду элементов электроотрицательность атомов увеличивается от элемента O до элемента Te. Это можно объяснить изменением электронной конфигурации атомов элементов в ряду. Атомы в ряду имеют все большее количество электронов во внешней оболочке, что приводит к увеличению их электроотрицательности.

2) Увеличение валентности элементов:
В данном ряду элементов валентность элементов увеличивается от элемента O до элемента Te. Валентность элемента определяется количеством электронов, которые он может отдать или принять при образовании химических связей. По мере движения по ряду элементов, количество электронов во внешней оболочке атомов увеличивается, что позволяет элементам иметь более высокую валентность.

3) Увеличение высших степеней окисления атомов:
В данном ряду элементов высшие степени окисления атомов увеличиваются от элемента O до элемента Te. Высшая степень окисления определяется количеством электронов, которые атом может потерять или принять при образовании химических связей. По мере движения по ряду элементов, количество электронов во внешней оболочке атомов увеличивается, что позволяет им иметь более высокую степень окисления.

4) Увеличение радиусов атомов:
В данном ряду элементов радиусы атомов увеличиваются от элемента O до элемента Te. Радиус атома определяется размером его электронной оболочки. По мере движения по ряду элементов, количество электронов во внешней оболочке атомов увеличивается, что приводит к увеличению размера радиуса.

2* Степень окисления +3 азот проявляет в соединении NO (индекс 2).
Степень окисления азота в соединении определяется по правилам определения степени окисления. В данном случае азот имеет положительную степень окисления +3.

3* В молекуле SO (индекс 2) валентность серы равна IV.
Валентность серы в соединении определяется по количеству электронов, которые она может отдать или принять при образовании химических связей. В данном случае сера в молекуле SO (индекс 2) имеет валентность равную IV.

4* В молекуле H (индекс 2) S валентность серы равна II.
Валентность серы в соединении определяется по количеству электронов, которые она может отдать или принять при образовании химических связей. В данном случае сера в молекуле H (индекс 2) S имеет валентность равную II.

5* Высшую возможную степень окисления хлор проявляет в соединении Cl (индекс 2) O (индекс 7).
Высшая степень окисления определяется по большему количеству электронов, которые атом может принять при образовании химических связей. В данном случае хлор имеет наибольшую степень окисления +7.

6* Степень окисления атомов азота в соединении NH (индекс 4) NO (индекс 3) равна -3 и +5 соответственно.
Степень окисления атомов азота в соединении определяется по разности между числом электронов во внешней оболочке атомов и количеством электронов, которые атом должен отдать или принять при образовании химических связей. В данном случае атом азота в соединении NH (индекс 4) NO (индекс 3) имеет степень окисления -3, а атом азота в соединении имеет степень окисления +5.

7* Химическая связь в молекулах серы S (индекс 8) ковалентная неполярная.
Ковалентная неполярная связь характеризуется равным распределением электронной плотности между атомами в молекуле. В случае молекулы серы S (индекс 8), связь между атомами серы - ковалентная неполярная.

8* Ковалентная полярная связь характерна для молекулы H (индекс 2) S.
Ковалентная полярная связь характеризуется неравномерным распределением электронной плотности между атомами в молекуле. В случае молекулы H (индекс 2) S, связь между атомами серы и водорода - ковалентная полярная.

9* Ионной связью образованы оба вещества пары CuO, N(индекс 2) O(индекс 5).
Ионная связь образуется между атомами с большой разностью электроотрицательности. В данном случае, связь в обоих веществах пары CuO и N(индекс 2) O(индекс 5) - ионная.

10* Только ковалентная неполярная связь имеется в молекуле кристалле SiO(индекс 2).
Ковалентная неполярная связь характеризуется равномерным распределением электронной плотности между атомами в молекуле. В случае молекулы кристалла SiO(индекс 2), связь между атомами кремния и кислорода - ковалентная неполярная.

11* Химическая связь во фториде калия - ионная.
Ионная связь образуется между атомами с большой разностью электроотрицательности. В случае фторида калия, калий отдает свой электрон валентной оболочки атому фтора, образуя положительный ион, а фтор принимает электрон, образуя отрицательный ион. Таким образом, связь во фториде калия - ионная.

12* Массовая доля кислорода в нитрате железа равна 16,0%.
Массовая доля кислорода определяется по отношению массы кислорода к массе всего соединения, умноженной на 100%. В случае нитрата железа, массовая доля кислорода составляет 16,0%.

13* Массовая доля кислорода в сульфате меди (II) равна 46,3%.
Массовая доля кислорода определяется по отношению массы кислорода к массе всего соединения, умноженной на 100%. В случае сульфата меди (II), массовая доля кислорода составляет 46,3%.

14* Уравнение реакции схема FeO + HNO(индекс 3) —> Fe (NO(индекс3)) (индекс 3) + NO + H(индекс 2) O.
Для выполнения уравнения реакции можно использовать метод электронного баланса, сравнивая количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения.
Полное уравнение реакции:
FeO + 2HNO(индекс 3) —> Fe(NO(индекс 3))(индекс 3) + NO + H(индекс 2) O.
Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции будут: 1, 2, 1, 1, 2, 3.