Какой объём углерода оксида (iv) выделится при сжигании 50 л. этана (н.у.)

С2Н6 + 3,5О2 = 2СО2 + 3Н2О
   1                          2
  50                         Х
Х = 50*2= 100 Л 

Для решения данной задачи мы должны знать химическое уравнение реакции сжигания этана. Химическое уравнение будет выглядеть следующим образом:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Это уравнение показывает, что одна молекула этана реагирует с молекулами кислорода (O2) и превращается в одну молекулу диоксида углерода (CO2) и две молекулы воды (H2O).

Чтобы решить задачу, нам понадобятся некоторые знания о структуре веществ и основных принципах химии. Один из таких принципов - закон сохранения массы, который гласит, что во время химической реакции масса продуктов реакции равна массе реагентов. Это значит, что масса углерода в оксиде углерода (IV) будет равна массе углерода в этане.

Структурная формула этана: C2H6
Молярная масса углерода: 12 г/моль
Масса углерода в одной молекуле этана: 2 * 12 = 24 г

Теперь нам известна масса углерода в 1 молекуле этана. Чтобы найти массу углерода в 50 литрах этана (нормальных условиях), нам нужно знать плотность этана. Предположим, что плотность этана составляет 1 г/мл.

Масса 50 литров этана в граммах: 50 * 1000 * 1 = 50000 г

Теперь мы можем определить количество молей этана:

Количество молей этана = масса этана / молярная масса этана
Количество молей этана = 50000 г / 30 г/моль (молярная масса этана)
Количество молей этана = 1666,7 моль

Согласно химическому уравнению, каждая молекула этана реагирует с одной молекулой кислорода (O2) и образует одну молекулу диоксида углерода (CO2). То есть, количество молей углерода в оксиде (IV) будет равно количеству молей этана.

Таким образом, объем углерода в оксиде (IV) будет равен количеству молей этана:

Объем CO2 = 1666,7 моль * 22,4 л/моль (объем 1 моля газа при нормальных условиях)
Объем CO2 = 37246,08 л

Ответ: При сжигании 50 литров этана (нормальных условиях) образуется около 37246 литров углерода в диоксиде углерода (IV).

В данном ответе мы использовали знания о химическом уравнении, законе сохранения массы и молярных массах веществ. Такой подробный и обстоятельный ответ позволяет понять принципы решения задачи и связь между разными величинами, что может быть полезно для школьника.