Какая масса 10% раствора калия потребуется для нейтрализации 200 г серной кислоты с массовой долей 7,35%

Добрый день! Рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь вам решить эту задачу.

У нас есть задача на нейтрализацию, где нам нужно найти массу 10% раствора калия, необходимую для нейтрализации 200 г серной кислоты с массовой долей 7,35%. Для начала, давайте разберемся с основными понятиями.

Массовая доля (также известная как процентная концентрация) - это отношение массы вещества к общей массе раствора, выраженное в процентах. В данной задаче у нас есть серная кислота с массовой долей 7,35%. Это означает, что на 100 г раствора приходится 7,35 г серной кислоты.

Теперь давайте перейдем к решению задачи. Чтобы нейтрализовать серную кислоту, нам понадобится соответствующее количество калия. Нейтрализация - это реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода.

В данной задаче нам даны массы серной кислоты и массовой доли раствора калия. Начнем с расчета массы калия, необходимой для нейтрализации 200 г серной кислоты.

Шаг 1: Рассчитаем массу серной кислоты и калия.
Дано:
Масса серной кислоты (H2SO4) = 200 г
Массовая доля H2SO4 = 7,35%

Расчет массы серной кислоты:
Масса H2SO4 = (Массовая доля H2SO4 / 100) * Масса раствора
Масса H2SO4 = (7,35% / 100) * 200 г
Масса H2SO4 = 14,7 г

Масса калия (K) = Масса H2SO4, потому что моль калия и серной кислоты должны быть в стехиометрическом соотношении.

Шаг 2: Рассчитаем массу раствора калия, зная его массовую долю.
Дано:
Массовая доля K = 10%

Расчет массы раствора калия:
Масса K = (Массовая доля K / 100) * Масса раствора
Масса K = (10% / 100) * X г

Теперь перейдем к следующему шагу.

Шаг 3: Рассчитаем массу раствора калия, зная мольную массу K и массу K.
Мольная масса K = 39,1 г/моль (узнали из простой таблицы)
Масса K = (10% / 100) * X г

Перейдем к расчету количества вещества калия:
Moles of K = (Масса K) / (Мольная масса K)
Moles of K = [(10% / 100) * X г] / 39,1 г/моль

Шаг 4: Расчет стехиометрического соотношения между K и H2SO4.
Мольное соотношение между K и H2SO4 в балансованном уравнении реакции - 1: 1

Шаг 5: Рассчитаем массу калия, необходимую для нейтрализации 14,7 г H2SO4.
Масса K = Масса H2SO4 = 14,7 г

Таким образом, для нейтрализации 200 г серной кислоты с массовой долей 7,35% потребуется масса 10% раствора калия, равная 14,7 г.

Для лучшего понимания решения, рассмотрим пример:

Предположим, у нас есть 200 г серной кислоты с массовой долей 7,35%. Что мы с ней делаем? Мы создаем реакцию нейтрализации с раствором калия.
Когда мы реагируем 200 г серной кислоты с массовой долей 7,35% с калием, массовая доля которого равна 10%, мы должны использовать 14,7 г калия для нейтрализации этой серной кислоты.

Надеюсь, ответ был понятен и доходчив. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!