Имеется смесь водорода с пропеном количеством вещества 1 моль. плотность этой смеси по водороду равна 15. смесь нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при 3200с, при этом давление в сосуде уменьшилось на 25%. 1) оцените выход продукта реакции в % от теоретического. 2) на сколько процентов уменьшится давление в сосуде, если в тех же условиях использовать 1 моль смеси тех же газов, имеющей плотность по водороду 16?

Пусть х - объём формальдегида, тогда (17,92 - х) - объём водорода. Массу обоих газов можно определить как произведение количества на молярную массу, а количество - как отношение объёма к молярному. Таким образом m(HCHO) = (x/22.4)*30 = 30x/22.4; m(H2) = 2*(17.92 - x)/22.4. Масса исходной смеси составляет 17,92*0,402 = 7,2 г. Имеем уравнение: 30x/22.4 + 2*(17.92 - x)/22.4 = 7,2. Решение этого уравнения даёт х = 4,48 л. Уже очевидно, что водород взят в избытке, и что метанола получится 4,48 л (или 0,2 моль) . А в реакции метанола с натрием выделится 0,1 моль водорода. Осталось только подставить это в уравнение