Что такое восстановительно-окислительные реакции? что с чем реагирует? несколько примеров.

Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений:
2Mg0 + O20 → 2Mg+2O-2 
2KCl+5O3-2 → 2KCl-1 + 3O20­ 
2KI-1 + Cl20 → 2KCl-1 + I20 
Mn+4O2 + 4HCl-1 → Mn+2Cl2 + Cl20­ + 2H2O
В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов - окисление. При окислении степень окисления повышается: 
H20 - 2e → 2H+ 
S-2 - 2e → S0 
Al0 - 3e → Al+3 
Fe+2 - e → Fe+3 
2Br - - 2e → Br20
Процесс присоединения электронов - восстановление: При восстановлении степень окисления понижается. 
Mn+4 + 2e → Mn+2 
S0 + 2e → S-2 
Cr+6 +3e → Cr+3 
Cl20 +2e → 2Cl- 
O20 + 4e → 2O-2
Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают
электроны - восстановителями.