1.Вычислите массу меди (г) выделившейся на железной пластинке, помещённой в раствор сульфата меди (II), если в реакцию вступило железо, массой 56 г.

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся химические уравнения реакций и молярные массы веществ.

Химическое уравнение реакции между железом и сульфатом меди (II) выглядит следующим образом:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Из уравнения видно, что медь Cu вступает в реакцию с железом Fe и образует сульфат железа FeSO4, а сама медь Cu осаждается на поверхности железа.

Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы. Согласно данному закону, масса продуктов реакции должна равняться массе реагентов, участвующих в реакции. Известно, что масса железа составляет 56 г.

Так как масса меди неизвестна, обозначим ее как "x" г.

Составим уравнение по закону сохранения массы:

Масса меди + Масса железа = Общая масса реагентов

x г + 56 г = Общая масса реагентов

Теперь нам нужно выразить "x" и рассчитать его значение:

x г = Общая масса реагентов - 56 г

Общая масса реагентов в данном случае - это масса железа, так как медь осаждается на нем. Согласно данным вопроса, масса железа составляет 56 г, а значит, общая масса реагентов также равна 56 г.

Теперь подставим полученные значения в уравнение:

x г = 56 г - 56 г

x г = 0 г

Итак, мы получили, что масса меди, выделившейся на железной пластинке, составляет 0 г. Это может означать либо то, что образование меди не произошло, либо результаты задачи неполные или неточные.

Важно отметить, что при решении подобных задач необходимо учитывать все предоставленные данные, использовать соответствующие уравнения реакций и проводить расчеты с учетом мольных масс веществ.