№1 свинец образует с кислородом три оксида. один из них содержит содержит 92,83% свинца, другой - 86,61%, третий - 90,66%. определите формулы оксидов. № 2 бромид некоторого металла содержит 71,11% брома. определите металл. № 3 сколько граммов карбоната кальция образуется при реакции 42 г оксида кальция с 44 г углекислого газа? № 4 необходимо получить сульфид цинка из смеси цинка и серы. рассчитайте, какие массы цинка и серы должны входить в смесь массой 5 г, чтобы в результате реакции между ними получилось наибольшее количество сульфида цинка.

#1. 92,83%- 207
7.17% -x
X=207*7.17/92,83=16
PbO
86,61% - 207
13,39% - x
X=13,39*207/86,61=32
PbO2
90,66%-207
9,34%-x
X=9,34*207/90,66=21,3
~PbO
ответ: PbO; PbO2; ~PbO
#2
71,11% - 79,9
28,89%-x
X=28,89*79,9/71,11=32,46-не подходит, значит бром содержится в 2 атомах.
71.11%-79.9*2=159,8
28,89%-х
Х=28,89*159,8/71,11=64,9=65=Zn
ZnBr2
#3
CaO+CO2=> CaCO3
По усл.реакции. 1 моль -сао
1моль-caco3
По задаче: v(co2)= m/M=42/56=0,75 моль
Х= 0,75моль-v(caco3)
m(caco3)= 0,75*100=75 г
СаО+СО2=>СаСО3
Пур. 1моль-1моль
1 моль- х=1моль
m(caco3)=100г
Что-то я запуталась в этом номере, попробуй скинуть его отдельно от остальных заданий, может кто-то решит.