1.смесь оксида кальция и диоксида кремния общей массой 8г обработали избытком соляной кислоты. после фильтрования и выпаривания полученного раствора выделили 11,1г соли. определите массу каждого оксида в исходной смеси. 2.какая масса оксида кальция необходима для получения карбида кальция массой 32 грамм. какая масса оксида углерода выделится при этом?

Ответы

kosikoffpasha 15.06.2020 15:17

Уравнения реакций:

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

HCl + SiO2 =/=

Рассчитаем количество вещества хлорида кальция:

n = m/M = 11,1г/111г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции:
n(CaO) = n(CaCl2) = 0.1моль

Рассчитаем массу оксида кальция:

m = n*M = 56г/моль*0,1моль = 5,6г

Рассчитаем w(CaO):

w = m(CaO)/m(см)*100% = 5,6г/8г*100% = 70%

w(SiO2) = 100% - 70% = 30%

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ

Другие вопросы по теме Химия

Poniy11 23.11.2019 01:53

krasnyukova1 23.11.2019 01:58

minikotik322 23.11.2019 01:13

мод7 23.11.2019 00:22

Ангелина8281 23.11.2019 00:23

syuzannsckorny 23.11.2019 00:41

аня2838 20.10.2021 13:52

jlenabalkinaoyqk93 20.10.2021 13:52

Kuznecovanaste 20.10.2021 13:54

Кто может из химией вмс? Щас контрольная будет...

yerizhevasofa 20.10.2021 13:55