1)рассчитайте массу и количество вещества (моль)оксида бария образующегося при разложение 80г карбоната бария содержащегося 3 % примесей 2)какое количество вещества и какой объем оксида углерода(4) (н.у) можно получить при взаимодействии с избытком соляной кислоты 60г известняка, содержащего 95% карбоната кальция?
АндрейПермь123
1
21.05.2019 12:00
1
Другие вопросы по теме Химия
timon201
05.10.2019 18:20
kamilatoktorbel
05.10.2019 18:20
СоняЗагребова5
05.10.2019 18:20
rageworker
11.09.2019 04:50
doloasd
11.09.2019 04:50
art021220001
11.09.2019 04:50
Елизавета99929
11.09.2019 04:50
Litoli
11.09.2019 04:50
Ayla2a011
11.09.2019 04:50
SaraTyan
14.03.2019 16:38
Популярные вопросы
- ТОЛЬКО 8 ВО Какая из приведенных последовательностей является арифметической...
1 - Почему ряд русских городов пали за неделю, а Козельск сражался полтора...
1 - Сформулируйте тезис на тему эссе «Дон Кихот»: «Свобода - величайшее...
3 - Решить систему уравнений сложения:...
3 - Рябят очень число 2 должно быть в два раза меньше записано) 2Н2...
2 - Как найти корень квадратного уравнения по Теореме Виета, если a...
3 - надо найти наибольшее и наименьшее значение выражения2sin^2x-3cos^2x...
1 - Пошли в ватсапик покажу где вчера полнял 12к рублей за 2 часа 7...
2 - Подсчитайте число электронов в 31 атомах железа....
3 - Обчисліть: 5n-24m, якщо m=б, n=32...
2
1) BaCO3=BaO+CO2
m(BaCO3)=80*0.97=77.6г
n(BaCO3)=77.6/197=0.394моль
n(BaCO3)=n(BaO)=0.394 моль
m(BaO)=0.394*153=60.27г
2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
m(CaCO3)=60*0.95=57г
n(CaCO3)=57/100=0.57моль
n(CaCl2)=n(CaCO3)=n(CO2)=0.57моль
V(CO2)=0.57*22.4=12.768дм^3