1. Химия
  2. 1)k2co4+so4= 2)feci3+naoh=

1)k2co4+so4= 2)feci3+naoh= 3)mg(oh)2+h3po4=

galinaegi2 galinaegi2    1   20.05.2019 23:00    0

Ответы
anchertow anchertow  14.06.2020 13:55

1)K_2CO_4+H_2SO4=K_2SO_4+H_2O+CO_2\\2)FeCl_3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)_3\\ 3)3Mg(OH)_2+2H_3PO4=Mg_3(PO_4)_2+6H_2O

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
nadiakrasavtze nadiakrasavtze  14.06.2020 13:55
2) FeCl+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
3) 3Mg(OH)2+ 2H3PO4= Mg3(PO4)2+ 6H2O
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия
romandichii1 romandichii1  16.04.2020 10:29
Для химической реакции в идеальной газовой смеси 2CO = CO2 + С константы равновесия KP и KС связаны выражением KP=KС(RT)n, где n равно:...
770glym 770glym  16.04.2020 10:29
. Для реакции гидрирования пропена: СН2=СНСН3 + Н2  СН3СН2СН3; ΔНº = -124 кДж/моль Найти стандартную энтальпию реакции сгорания пропена, если известно: Н°сгор (СН3СН2СН3)=...
Nurik1990 Nurik1990  16.04.2020 10:29
3. 82 г оксида свинца (2) восстановили алюминием.. Определите массу образовавшегося металла...
sohibjamol2008 sohibjamol2008  15.04.2020 14:41
Вирішити завдання з хімії 8ий клас. Будь ласка дуже треба​...
karina809 karina809  15.04.2020 14:41
Написать уравнения реакции по схеме​...
Kenny22332 Kenny22332  15.04.2020 14:40
и уравнение с этим веществом,а также объясните почему реагирует именно с ним...
айз14 айз14  15.04.2020 14:40
моль гідроксиду Me(OH)2 важить 2548 г. З ясуй,який метал входить до складу гідроксиду....
taras9877 taras9877  15.04.2020 14:40
Зробити рівняння реакцій до кожного досліду:Дослід 1. Якісна реакція на хлорид-йонУ пробірку налийте 1 мл розчину натрій хлориду та додайте 1-2 краплі розчину аргентум...
Nastya1112172 Nastya1112172  15.04.2020 14:39
Составь уравнение химической реакций, протекающей при взаимодействии кислорода с кальцием. Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции, и введи её...
sandrokapanadze777 sandrokapanadze777  30.04.2021 19:24
Какой должна быть навеска пигмента для определения в нем хрома в виде BaSO4, чтобы масса осадка была не более 0,1 г? Массовая доля Cr2O3 в пигменте 20% для расчета...

Популярные вопросы