1. ( ) Азот входит в главную подгруппу:

a) IV группы; б) V группы в) VI группы; г) VII группы.

2. ( ) Раствор аммиака в воде окрашивает лакмус в:

a) Красный цвет; б) Синий цвет; в) Фиолетовый цвет; г) Не окрашивает совсем.

3. ( ) Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием:

a) Азота; б) Оксида азота (II); в) Оксида азота (III) г) Азотной кислоты.

4. ( ) Степень окисления азота в аммиаке может быть равна: а) +1; б) 0; в) +4; г) -3;

5. ( ) Нашатырный спирт – это:

а) Р-р аммиака в воде; б) Р-р аммиака в спирте; в) Хлорид аммония; г) Медицинский спирт.

6. ( ) При взаимодействии аммиака с кислотами образуются:

а) соли азотной кислоты б) соли аммония в) соли азотистой кислоты

г) аммиачная вода

7. ( ) Назовите формулу – NH4Cl:

а) сульфат аммония б) хлорид аммония в) нитрат аммония г) нитрит аммония

8. ( ) Все соли аммония вступают в реакции:

а) разложения и горения б) разложения и обмена с щелочами

в) горения и обмена с щелочами г) разложения и замещения металлами

9. ( ) Запишите уравнения реакций, взаимодействия:

А) аммиака и соляной кислоты

Б) аммиака и кислорода (без катализатора)

В) хлорида аммония и гидроксида натрия

Г) разложения нитрата аммония

Д) карбоната аммония и соляной кислоты

10. ( ) Назовите области применения солей аммония.

1. ( ) Азот входит в главную подгруппу:
a) IV группы; б) V группы в) VI группы; г) VII группы.

Ответ: б) V группы.

Обоснование: Азот является элементом 15-й группы периодической таблицы элементов. Вся таблица элементов делится на главные группы и подгруппы. Главная группа - это колонка вертикальных столбцов, в которую входит элемент. А подгруппа - это горизонтальная строка элементов. Азот расположен в 15 строке, поэтому он принадлежит к главной подгруппе V группы.

2. ( ) Раствор аммиака в воде окрашивает лакмус в:
a) Красный цвет; б) Синий цвет; в) Фиолетовый цвет; г) Не окрашивает совсем.

Ответ: б) Синий цвет.

Обоснование: Аммиак (NH3) - это щелочное соединение, которое, взаимодействуя с водой, образует аммиачную воду (NH4OH). Аммиачная вода обладает щелочными свойствами и, как правило, окрашивает лакмусовую бумагу в синий цвет.

3. ( ) Аммиак горит в кислороде без катализатора с образованием:
a) Азота; б) Оксида азота (II); в) Оксида азота (III) г) Азотной кислоты.

Ответ: б) Оксида азота (II).

Обоснование: При горении аммиака (NH3) в кислороде (O2) без катализатора образуется оксид азота (II) - NO. Уравнение реакции:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

4. ( ) Степень окисления азота в аммиаке может быть равна:
а) +1; б) 0; в) +4; г) -3;

Ответ: б) 0.

Обоснование: Степень окисления атома вещества указывает на число электронов, которые он принимает или отдает при образовании связи. В аммиаке (NH3) азот имеет степень окисления 0, так как он является элементарным атомом и не принимает или не отдает электроны.

5. ( ) Нашатырный спирт – это:
а) Р-р аммиака в воде; б) Р-р аммиака в спирте; в) Хлорид аммония; г) Медицинский спирт.

Ответ: в) Хлорид аммония.

Обоснование: Нашатырный спирт - это раствор хлорида аммония (NH4Cl) в спирте или воде. Он обладает свойствами антисептика и используется в медицине.

6. ( ) При взаимодействии аммиака с кислотами образуются:
а) соли азотной кислоты б) соли аммония в) соли азотистой кислоты
г) аммиачная вода

Ответ: б) соли аммония.

Обоснование: Аммиак (NH3) является щелочью и обладает щелочными свойствами. Взаимодействуя с кислотами, он образует соли аммония, например:

NH3 + HCl → NH4Cl

7. ( ) Назовите формулу – NH4Cl:
а) сульфат аммония б) хлорид аммония в) нитрат аммония г) нитрит аммония

Ответ: б) хлорид аммония.

Обоснование: Формула NH4Cl соответствует хлориду аммония, который образуется при взаимодействии аммиака и соляной кислоты.

8. ( ) Все соли аммония вступают в реакции:
а) разложения и горения б) разложения и обмена с щелочами
в) горения и обмена с щелочами г) разложения и замещения металлами

Ответ: б) разложения и обмена с щелочами.

Обоснование: Соли аммония могут разлагаться при нагревании, образуя аммиак и соответствующие оксиды. Они также могут обмениваться ионами с щелочами, образуя другие соли.

9. ( ) Запишите уравнения реакций, взаимодействия:
А) аммиака и соляной кислоты
NH3 + HCl → NH4Cl

Б) аммиака и кислорода (без катализатора)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

В) хлорида аммония и гидроксида натрия
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

Г) разложения нитрата аммония
NH4NO3 → N2O + 2H2O

Д) карбоната аммония и соляной кислоты
(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2

10. ( ) Назовите области применения солей аммония.

Ответ:
- Соли аммония, такие как аммонийный карбонат, применяются в химической и фармацевтической промышленности.
- Соли аммония используются в производстве удобрений, так как аммиачная форма азота является одной из основных компонентов удобрений.
- Соли аммония могут использоваться в процессе обработки текстильных материалов и в производстве моющих средств.
- Некоторые соли аммония, например, хлорид аммония, можно использовать в качестве антисептиков или дезинфицирующих средств.
- Соли аммония применяются в батарейках и других электрохимических процессах.