Определить удельные теплоемкости cp и cv для газа, состоящего по массе из 85% o2 и 15% озона (о3).

h2000 h2000    2   02.09.2019 15:50    14

Ответы
faceface96 faceface96  06.10.2020 12:36
У кислорода степеней свободы 5, у озона 6. Поэтому теплоемкости газов по отдельности

кислород
C_v = 2.5R\qquad C_p = 3.5R\\

озон
C_v = 3R\qquad C_p = 4R\\

Но это молярные. А чтоб найти удельные надо еще делить на молярную массу. Если измерять ее в граммах, то теплоемкости будем получать в Джоулях на грамм на градус

Кислород (м. масса 32г)
c_v = 5R/64\qquad c_p = 7R/64

Озон (м.масса 48г)
c_v = 3R/48\qquad c_p = 4R/48

Теплоемкости смеси находятся через взвешенное среднее

c_v = 0.85*5R/64+0.15*3R/48 = 0.63\\
c_p = 0.85*7R/64+0.15*4R/48 = 0.88

Это в джоулях на грамм на градус. На килограмм (СИ) будет в 1000 раз больше
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Физика