Кислород массой m=10г нагревают от t1=500с до t2=1500с. найти изменения энтропии δs, если нагревание происходят изобарически.

Окей, давай разберем этот вопрос шаг за шагом.

Для начала, нам нужно знать, что энтропия (обозначается как S) - это мера беспорядка или хаоса в системе. Изменение энтропии (обозначается как ΔS) показывает, как изменяется степень хаоса системы при изменении условий.

В данном случае, нам нужно найти изменение энтропии для процесса нагревания кислорода под постоянным давлением (изобарический процесс). Для этого мы можем использовать формулу:

ΔS = Cp * ln(T2/T1)

Где ΔS - изменение энтропии, Cp - молярная теплоемкость при постоянном давлении, T1 - начальная температура и T2 - конечная температура.

Теперь нам нужно найти значения Cp. Для кислорода Cp равно примерно 0.918 J/(g*K).

Также нам нужно перевести массу из граммов в килограммы, поскольку Cp указано в килограммах. Используя формулу:

m(kg) = m(g) / 1000

Мы получаем:

m(kg) = 10 / 1000 = 0.01 kg

Теперь, мы можем подставить все значения в формулу:

ΔS = 0.918 * ln(T2/T1)

Теперь нам остается только вычислить значение нижней части уравнения, а затем просто перемножить его на 0.918:

ln(T2/T1) = ln(1500/500) = ln(3)

ΔS = 0.918 * ln(3)

Аппроксимируя значение ln(3) как 1.099, у нас будет:

ΔS ≈ 0.918 * 1.099 ≈ 1.011 J/(g*K)

Поэтому, изменение энтропии для этого изобарического процесса нагревания кислорода составляет примерно 1.011 J/(g*K).

Надеюсь, это подробное объяснение помогло вам понять решение этой задачи! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!