Из оксидов CaO, N2O5, GeO2, SO3, Al2O3, V2O5 выберите два оксида с наиболее выраженными кислотными свойствами. ( )

Объясните свое решение. (3 то​

Слева направо атомные радиусы элементов уменьшаются, так как растет атомное притяжение. Энергия ионизации увеличивается. Так как элементы с левой стороны таблицы стремятся потерять электрон, чтобы походить на ближайший благородный газ (приобрести устойчивую структуру), поэтому для отрыва электрона не требуется много энергии. Элементы с правой стороны таблицы стремятся приобрести электрон. Следовательно, для отрыва электрона требуется больше энергии.

Электроотрицательность и металичность в главных подгруппах слева направо растет (благородные газы не имеют электроотрицательности).

В связи с этим, кислотные свойства оксидов увеличиваются в главных подгруппах снизу вверх, в периоде – слева направо. Увеличение степени окисления элемента и уменьшение радиуса его иона делают оксид более кислотным.

Из приведенных оксидов As2O3, P2O5, GeO2, SO3, Al2O3, V2O5 наиболее выражены кислотные свойства у P2O5 и SO3.Строение атомов следующее:

P+15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0 валентность 3

P*+15 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d1 валентность 5

S+16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 валентность 2

S*+16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 валентность 4

S*+16 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 валентность 6