Подготовить разные получения металлов (самый безопасный, самый трудоемкий, самый сложный и т.д.)

Получение меди - Cu +2O + H2 = Cu0 + H2O
Получение железа - Fe+32O3 +2Al = 2Fe0 + Al2O3
Магнитное обогащение: 3Fe2 O3 + H2 = 2Fe3 O4 + H2O или 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2, а затем процесс восстановления
- Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O
- Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
1. Гидрометаллургический растворение природного соединения с целью получения раствора соли этого металла и вытеснением данного металла более активным.
- CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, реакция замещения
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
2.Взаимодействие железа с раствором медного купороса.
серебро, цинк, молибден, золото, ванадий, и другие металлы.
3. Электрометаллургический
Это получения металлов с электрического тока (электролиза). Этим методом получают алюминий, щелочные металлы, щелочноземельные металлы. При этом подвергают электролизу расплавы оксидов, гидроксидов или хлоридов:
4. Современный рентабельный получения алюминия
заключается в электролизе раствора оксида алюминия в расплавленном криолите. Расплавленный криолит растворяет Al2O3, как вода растворяет сахар. Электролиз “раствора” оксида алюминия в расплавленном криолите происходит так, как если бы криолит был только растворителем, а оксид алюминия? электролитом.
Al2O3 —> AlAlO3 —> Al3+ + AlO33–
катод Al3+ +3e —> Al 0 ¦ 4
анод 4AlO33– – 12 e —> 2Al2O3 +3O2 ¦ 1
суммарное уравнение: 2Al2O3= 4Al + 3O2 .
Термическое разложение соединений.
Железо взаимодействует с оксидом углерода (II) при повышенном давлении и температуре 100-2000, образуя пентакарбонил: Fe + 5CO = Fe (CO)5
Пентакарбонил железа-жидкость, которую можно легко отделить от примесей перегонкой. При температуре около 2500 карбонил разлагается, образуя порошок железа: Fe (CO)5 = Fe + 5CO.
Если полученный порошок подвергнуть спеканию в вакууме или в атмосфере водорода, то получится металл, содержащий 99,98– 99,999% железа. Еще более глубокой степени очистки железа (до 99,9999%) можно достичь методом зонной плавки. Всё это в какой-то мере опасно и трудоемко.