Железный купорос (feso4 · 7н2о) массой 69,5 г растворили в воде объемом 120 мл. найдите массовую долю железа (2) сульфата в растворе. какую массу раствора щелочи массовой долей гидроксида натрия 10% необходимо использовать для полного осаждения ионов железа (2) с созданием раствора?

FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
ω(FeSO4в купоросе) = 152 г/моль / 278 г/моль*100 = 54. 67 %
m (FeSO4 в купоросе) = 0,5467 * 69,5 = 38 г
ω (FeSO4 в растворе) = 38 / (69.5 + 100) = 0,2, или 20 %
n(FeSO4) = 38 г/ 152 = 0,25 моль
Следовательно химическое количество гидроксида натрия 0,5 моль
m (NaOH) = 40* 0,5 = 20 г
m (раствора) = 20 / 0,1 = 200г