Железную пластинку массой 8 г некоторое время выдерживали в растворе массой 250 г с (cuso4) = 15%, после чего масса пластинки составила 8,77 г. вычислите (cuso4) в растворе после реакции.

Дано: m₁(Fe) = 8 г
m₁р-ра(CuSO₄) = 250 г
w₁(CuSO₄) = 15%
m₂(Fe+Cu) = 8,77 г
Найти: m(CuSO₄);  w₂(CuSO₄)
Решение:
     На железной пластинке осаждается медь, т.к. железо вытесняет ее из р-ра ее соли. А железо из свободного состояния переходит в раствор в виде иона Fe²⁺:
Fe + CuSO₄ = Cu↓ + FeSO₄
Fe⁰  - 2e → Fe²⁺    окисление,  Fe ⁰ - восстановитель
Cu²⁺ + 2e → Cu⁰    восстановление, Cu²⁺ - окислитель
M(Fe) = 56 (г/моль)
M(Cu) = 64 (г/моль)
      Если 1 моль железа перейдет в р-р в виде иона, вместо него на пластинке высадится 1 моль металлической меди. И масса пластинки увеличится на разницу молярных весов. ΔМ = 64 - 56 = 8 (г/моль)
      У нас изменение массы: Δm = m₂(Fe+Cu) - m₁(Fe) = 8,77 - 8 = 0,77 (г)
      Составим и решим пропорцию:
прореагировал  1моль изменение массы 8 г
прореагировало Х молей изменение массы  0,77 г
Х = 0,77/8 = 0,09625 (моля)
      Это значит, что из раствора ушло 0,09625 моля сульфата меди (и образовалось столько же молей сульфата железа(II))
     Прореагировало m₂(CuSO₄) = n(CuSO₄)*M(CuSO₄) 
M(CuSO₄) = 64+32+4*16=160 (г/моль)
m₂(CuSO₄) = 0,09625*160 = 15,4 г
     В растворе было:
m₁(CuSO₄) = w₁(CuSO₄)*m₁р-ра(CuSO₄) = (15/100)*250 = 37,5 (г)
     Осталось в растворе:
m(CuSO₄) = m₁(CuSO₄) - m₂(CuSO₄) = 37,5 - 15,4 = 22,1 г
     Из раствора выведено 0,77 г меди, масса раствора стала:
250 - 0,77г = 249,23 (г)
w₂(CuSO₄) = [m(CuSO₄)/m₂р-ра(CuSO₄)]*100% = 22,1/259,23 ≈ 8,9%
ответ: 8,9% (или 22,1г) CuSO₄