Железную болванку массой 7,6 г содержащая 25% примесей обработали соляной кислотой. какой объем водорода выделится ?

Дано:                  Решение:m(Fe)=7.6 г        Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂ω(Fe)=25%        1) Найдем массу чистого железа: Найти:                   m(Fe) = 7.6 - (7.6 × 0.25) = 5.7 гV(H₂)=?             2) Найдем молярную массу железа:      М(Fe) = 56 г/моль  3) Обозначим объем водорода за X л, а его постоянный      объем за 22.4 л  4) По пропорции находим объем водорода:      5.7 г = Х л              ⇒ Х = 5.7 × 22.4 = 2.28 л ≈ 2 л      56 г/моль = 22.4 л ⇒             56   ответ: V(H₂) = 2 л