Завдання 1. Залежність швидкості реакції від природи реагуючих речовин.
1.1. Візьміть 2 пробірки. В одну насипте магнієві, а в другу – залізні ошурки.
1.2. У кожну пробірку повільно долийте приблизно 2 мл 5% -ного розчину хлоридної кислоти. Яку ознаку хімічної реакції ви гаєте?
Який з металів реагує з кислотою швидше?
1.3.Напишіть молекулярні рівняння проведених реакцій:


Завдання 2. Залежність швидкості реакцій від площі поверхні стикання реагуючи речовин.
2.1. Візьміть 2 пробірки. В одну покладіть невеликий шматок крейди, у другу насипте порошок крейди, маса якого приблизно буде дорівнювати масі шматочка крейди у першій пробірці.
2.2. У кожну пробірку повільно долийте приблизно2 мл 5%-ного розчину хлоридної кислоти. Яку ознаку хімічної реакції ви гаєте?
У якій із пробірок реакція відбувається швидше?
Де ступінь подрібнення крейди більше /де ступінь подрібнення крейди менша
2.3. Напишіть молекулярне рівняння проведеної реакції.


Завдання 3. Вплив каталізаторів на швидкість хімічної реакції (
3.1. Візьміть 2 пробірки та налийте в кожну приблизно 3 мл розчину гідроген пероксиду.
3.2. Візьміть тліючі скіпку та опустіть її в кожну з пробірок, не торкаючись розчину гідроген пероксиду. Яку ознаку хімічної реакції ви гаєте?
3.3. В одну з пробірок додайте щіпку чорного порошку манган(4)оксиду та швидко занурте у цю пробірку тліючу скіпку. Що відбувається з:
- гідроген пероксидом
-тліючою скіпкою
Чи відбувалися зміни з порошком манган (4) оксиду?
3.4. Напишіть молекулярне рівняння проведеної реакції:

Завдання 4. Залежність швидкості хімічної реакції від температури.
4.1. Візьміть 2 пробірки та насипте в кожну 2-3 г порошку купрум (2) оксиду у такій кількості, щоб він закрив лише дно пробірки
4.2. Долийте в обидві пробірки по 2-3 мл 2%-ного розчину сульфатної кислоти. Перемішати вміст пробірок скляною паличкою (мал. 6 с. 4).
4.3.Запаліть спиртівку та обережно нагрійте вміст однієї пробірки, не доводячи до кипіння.
4.4.Зачекайте пару хвилин, доки чорний порошок купрум (2) оксид, який не розчинився, не осяде на дно пробірки.
4.5. Порівняйте забарвлення розчинів у першій та другій пробірці. У якій пробірці забарвлення стало інтенсивніше?

4.6. Напишіть молекулярне рівняння проведеної реакції
4.7. Як впливає температура на швидкістьхімічноїреакції?

Висновок:
1.Що ви розумієте під поняттям «швидкість хімічних реакцій»?

2. Які чинники впливають на зміну швидкості хімічної реакції?

3. Підвищення температури швидкість хімічної реакції не змінює/ збільшує/ зменшує
4. Збільшення поверхні стикання реагуючих речовин швидкість хімічної реакції.
не змінює/ збільшує/ зменшує
5. Зменшення концентрації реагуючих речовин
швидкість хімічної реакції.
не змінює/ збільшує/ зменшує

kcufka123456789    2   24.12.2020 16:05    42