заранее большое заранее большое

Объяснение:

                   Вариант 3

1. Закончите  предложения  используя  слова для  справок

а)  молекулярным

б) 18 г/моль

в) с основными  и  кислотными  образуя  основания  и кислоты

г) раствором

д) концентрированным

е) индикатора

2.  Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и   одного или нескольких гидроксид-ионов.

Гидроксид-ион – сложный ион ОН– , который имеет суммарный заряд – 1.

Суммарный заряд гидроксид-иона складывается из степеней  окисления  атомов кислорода и водорода: –

                        2  +1

(ОН) – или (– О – Н) – 1

Состав оснований выражается общей формулой:

                                           Ме(ОН)n

где n – число гидроксид-ионов, равное степени окисления атома металла.

                                                        +1         +2            +3

Примеры некоторых оснований: КОН ; Са(ОН)2 Fe(OH)3

Общим   для  всех  оснований  является  наличие  в их  составе  одной  или  нескольких  гидроксильных   групп.   Нужно  помнить, что нерастворимые   в воде  основания  не  изменяют  окраску фенолфталеина.

3.   а)    Р2O5  +  H2O  =  2HPO3   метафосфорная  кислота

            Р2O5  + 2H2O  =  H4P2O7  дифосфорная  кислота

            Р2O5  +  3H2O  =  2HPO3   ортофосфорная  кислота

                    (все реакции   соединения)

            В  последнем  случае  ортофосфорная  кислота  образуется в случае  кипячения  оксида  фосфора (V)  в  воде.  

При длительном  стоянии  все растворы  фосфорных  кислот постепенно  превращаются  в ортофосфорную.

       б)    NaOH   +  H3PO4  =  NaH2PO4   +  H2O

                                       дигидроортофосфат  натрия

             2NaOH   +  H3PO4  =  Na2HPO4   +  H2O

                                       гидроортофосфат  натрия

            3NaOH   +  H3PO4  =  Na3PO4   +  H2O

                                            ортофосфат  натрия

                         (все  реакции  обмена)

      в)  Li2O   +  H2O    =   2LiOH    - реакция   соединения

                                     гидроксид  лития

    4.  Запишите  уравнения   реакций,  с которых  можно  осуществить  схему   превращений:

 1.    2Са  +  O2   =  2CaO         2.   CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2

 3.  Ca(OH)2   +  2HNO3  =  Ca(NO3)2  +  2H2O

4.  Ca  +  2H2O  =  Ca(OH)2   +  H2↑

      20 г

5.   SO3  +  H2O    =   H2SO4

 Молярная  масса  триоксида  серы  равна   80 г/моль.  20 г  триоксида  серы  соответствуют  0,25  моль.  В этом  случае  по  уравнению  реакции  и  серной  кислоты  образуется  0,25 моль.

Фенолфталеин  не будет  изменять  свою  окраску  в этом  растворе, так  как  интервал  перехода  окраски  фенолфталеина  находится в

в щелочной  среде.

На  полную  нейтрализацию данного раствора  серной  кислоты  потребуется  0,50 моль NaOH  или  20 г

       0,25 моль      0,50 моль

           H2SO4    +  2NaOH  =  Na2SO4 +  2H2O

 Нейтрализация