заранее 46,51 мл 7,56%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,076 г/мл) вступил в реакцию со строго необходимым кол-вом оксида хром(|||). определите массовую долю вещества в конечном растворе.

Cr₂O₃ + 6HNO₃ = 2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O
По реакции на 6 молей азотной кислоты получается 2 моля нитрата хрома,
то есть соотношение HNO₃:Cr(NO₃)₃ =3:1,а HNO₃:H₂O=2:1
Mr(HNO₃)= 1+14+3·16=63 (г/моль)
Mr(Cr(NO₃)₃)= 52+3·14+9·16=238(г/моль)
Mr(H₂O) =2+16=18(г/моль)
У нас кислоты взято 46,51мл, их масса равна: 46,51мл·1,076г/мл=50,04г,
а m кислоты там: 50,04г·7,56%:100%=3,78г, соответственно, воды: 50,04 -3,78г=46,26г
n(HNO₃) = m/Mr=3,78г:63г/моль=0,06 моля.
Если, как сказано в условии, окиси хрома взято строго необходимое количество, значит оксид и кислота прореагировали полностью,и образовалось (пропорционально по реакции) 0,02 моля соли и 0,03 моля воды.
m(Cr(NO₃)₃=0,02моля·238г/моль= 4,76г
m(H₂O) = 0,03моля·18г=0,54г.
У нас в растворе 4,76г нитрата хрома, воды: (46,26+0,54)= 46,80(г).
m раствора = 4,76+46,80=51,56г
w(Cr(NO₃)₃)=(mв-ва/mр-ра)·100%; w(Cr(NO₃)₃=4,76:51,56·100%=9,23%