Заполните таблицу и уравнения реакции.

Положение в период.сис.: IV период, VII группа, побоч.подгруппа

Число эл. на внеш.слое = 2

Электрон.формула: )1s2 )2s2 2p6 )3s2 3p6 3d6 )4s2

Особенности строения атома: 26 электронов, 26 протонов, 30 нейтронов

Характер.с.о. +2; +3

Нахождение в природе - в природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего — в составе железо-никелевых метеоритов

Цвет: серебристо-белого цвета с сероватым оттенком

t° плав. = 1812 K (1538,85 °C)

Плотность: 7,874 г/см³

Пластичность: чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость

Магнитные свойства: проявляет выраженные магнитные свойства

2. 2Fe + O2 = 2FeO

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑

2Fe + 3H2O + H2 = Fe2O3 + 4H2↑ (не уверена)

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Fe(OH)2 (t°) > FeO + H2O (разложение)

2Fe(OH)3 (t°) > Fe2O3 + 3H2O (разложение)

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (соединение)

Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑ (замещение)

FeO + H2 = Fe + H2O (замещение)

Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 (замещение)