записать в тетрадь химические свойства серы и сероводорода, к уравнениям схемы электронного баланса, указать роль серы в записанных реакциях.

Химические свойства серы:

При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.

Химические свойства сероводорода:

Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.

Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой.

Сероводород — сильный восстановитель.

Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или ион SO42

Качественной реакцией на сероводородную кислоту и её соли является их взаимодействие с солями свинца, при котором образуется чёрный осадок сульфида свинца.

При пропускании сероводорода через человеческую кровь она чернеет, поскольку гемоглобин разрушается и железо, входящее в его состав и придающее крови красный цвет, вступает в реакцию с сероводородом и образует чёрный сульфид железа.