- Химия
- Задания суммативного оценивания
Задания суммативного оценивания за 3 четверть по предмету Химия
Продолжительность 40 минут
Количество 20
1. Определите ряд элементов, в котором находятся только неметаллы:
а) B, N, K
b) Mg, P, Sb
c) As, N, Cs
d) F, Cl, Br(1)
2. Укажите вещество с ковалентной связью:
а) H2O
b) Na2O
c) CaCl2
d) KF(1)
3. Из списка веществ Na2SO4 , CaCO3, MgCl2, CaF2 выберите :
а) растворимые в воде(1)
b) нерастворимые в воде(1)
4. а) Атомный номер 16 элемента сера (S) показывает:(1)
b) Кислород – элемент …………….. группы, на последнем энергетическом уровне находятся ……
………………. не парных электрона. (1)
с) Приведите пример элемента, имеющего три внешних электрона(1)
5. Сравните элементы, поставив знаки « > », « < », « = »
Заряд ядра Al Na
Радиус атома Na Mg
Число энергетических уровней N O
Число электронов на внешнем уровне P S
(2)
6. Ученный-химик открыл не известный ранее химический элемент, который имел семь
внешних электронов
а) Определите, в какой группе будет находиться данный элемент(1)
b) Элемент будет обладать металлическими или неметаллическими свойствами (1)
7. Даны химические элементы и соответствующие им значения электроотрицательности:
Химический элемент Значение электроотрицательности
Водород H 2,1
Магний Mg 1,2
Кислород O 3,5
Калий K 0,8
а) Между какими химическими элементами возможно образование ковалентной полярной связи? Составить формулу вещества по валентности (1)
b) Изобразите схему образования связи для вещества (задание 7а) с диаграммы «точек и крестов» (показывая только внешние электроны)(1)
8. При 400С растворимость соли Х равна 40 грамм
на 100 грамм воды. Какова формула соли
и как изменится ее растворимость при 800С (см рисунок)
(1)
9. Смешали 120 мл 20% раствора серной кислоты (плотность 1,2 г/мл и 50 грамм воды. Определить концентрацию полученного раствора в процентах(3)
10. В раствор объемом 0,25 литров и концентрацией гидроксида натрия 0,2 моль/л добавили 250 мл воды. Определить молярную концентрацию полученного раствора(3)
Критерии оценивания:
От 0 до 7 «2»
От 8 до 12 «3»
От 13 до 16 «4»
От 17 до 20 «5»