Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия»
1. Определите электронную формулу, соответствующую иону Cl - .
А) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
C) 1s 2 2s 2 2p 6
D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

[1]
2. Определите строку, в которой схема распределения электронов соответствует атому неона.
А) F о , 1s 2 2s 2 2p 5
B) Na + , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
C) Na +1 , 1s 2 2s 2 2p 6
D) Cl +5 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

[1]

3(а) Элемент, который образует ион с зарядом Э -3 , присоединяет электроны на
третий энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с водородом:
ответ

[1]

3(b) Закончите схему образования иона Cl +7 .

[1]

4. Напишите электронную и электронно – графическую формулы атома серы:
Электронная формула:
Электронно – графическая формула:

[2]

9

5. Азот может образовывать пять оксидов разного состава. Составьте формулу оксида азота
методом «нулевой суммы».
(a) N +5 x O y
(b) N
+4 x O y

[2]

6(a) Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 5(a).

[2]
(b) Выведите формулу оксида азота, если известно, что массовая доля азота в соединении
составляет 63,64%, кислорода 36,36%.

[2]
7. Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и закончите
уравнения реакций:
H2SO3, CaCO3, C, NaCl, H2O, H2CO3, Na2SO3, KCl, H2SO4, SO2, NaH
2NaOH + …….. = Na2SO4 + 2……….
K2CO3 + 2HCl = 2………. + …………..

[2]

8. Определите и подпишите тип химической реакции.

Химическая реакция Тип реакции
PbO + SiO2 = PbSiO3
AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

[1]

9. На рисунке изображен один из типов химической реакции:

Приведите пример уравнения данного типа реакции:
[1]

10

10. На рисунке изображено исследование процесса коррозии. Железный гвоздь поместили в
различную среду.

(а) Объясните, почему в пробирках 1-2 ржавчина не образуется.

[1]
(b) Объясните различия в пробирках 3 и 4-5 при образовании ржавчины.

[2]
11(a) На рисунке изображены реакции взаимодействия
металлов с кислотой:
Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с быделением
большого количества газообразного вещества;
Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается
выделение газообразного вещества;
Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.
Задание:
Предложите по одному примеру металлов для реакции в
пробирках 1 и 2:
Пробирка №1
Пробирка №2 [1]
(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами
металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 11(a).

[2]
12. Для исследования активности металла ученик поместил кобальт в разные растворы.
(а) Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью
или отсутствием реакции:

AgNO3 HCl ZnSO4 H2O(пар)

Со

[1]

(b) Объясните причину подобного химического поведения кобальта.

Yskakova206    2   26.10.2020 08:38    15