Задания 1. Напишите уравнения реакций, подтверждающие амфотерные свойства алюминия.

Задания 2.
Предложите два получения гидроксида кальция.

Задания 3.
Обобщите химические свойства металлов групп 1 (I), 2 (II), 13 (III).

Задание 1.

Взаимодействие алюминия с кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Взаимодействие алюминия со щелочами: 2Al + 2LiOH = 2LiAlO₂ + H₂↑

Задание 2.

Гидроксид кальция можно получить через реакцию воды с  оксидом кальция(негашеной известью), или Взаимодействие оксида металла с водой: H₂O + CaO = Ca(OH)₂

Второй это взаимодействие металла с водой: 2H₂O + Ca = Ca(OH)₂ + H₂↑

Задание 3.

1 группa:

Металлы 1 группы главной подгруппы - это наиболее активные металлы с высокой восстановительной Бурно реагируют с водой, образуя щёлочи: 2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

образовывать соединения с инной связью и кристаллической решеткой.  Химическая активность увеличивается в ряду Li-Na-K-Rb-Cs-Fr →

2 группa:

Активность щелочноземельных металлов и их восстановительная увеличивается в ряду: Be-Mg-Ca-Sr-Ba→; Являются сильными восстановителями. Активно реагируют с кислотами(легко растворяясь в их растворах с образование соответствующей соли): Ba+2HCl=BaCl₂+H₂↑, водой(образую гидроксиды и выделяя водород):  Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂↑ и неметаллами: Ba+S=BaS

3 группа:

В химических соединениях проявляются степень окисления +3. Групповое сходство обусловлено наличием у каждого элемента на внешнем энергетическом слое 3 электронов. Взаимодействуют с другими неметаллами и кислородом, взаимодействуют с очень концентрированными HNO3 и H2SO4: Al+6HNO3(конц.)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O; металлы могут восстанавливаться из их оксидов: 2Al+Сr2O3=2Cr+Al2O3