Задание: В следующих окислительно-восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения. Вариант 1. Вариант 2

H2 + C12 → 2HC1 2H2 + O2 → H2O

O2 + 2Na → Na2O2 C1 + 2Na → 2NaC1

* K2SO3 → K2SO4 + K2S

** As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 +NO

Вариант 1:
В данном уравнении окислитель — Cl2, восстановитель — H2.

Пояснение:
H2 имеет окисление от 0 до +1, а Cl2 имеет окисление от 0 до -1. Во время реакции Cl2 получает электроны от H2, что приводит к увеличению окисления для Cl2 и уменьшению окисления для H2.

Электронное уравнение:
H2 — 2 электрона → 2H+
Cl2 + 2 электрона → 2Cl-
Общее уравнение:
H2 + Cl2 → 2HCl

Вариант 2:
В данном уравнении окислитель — H2, восстановитель — O2.

Пояснение:
H2 имеет окисление от 0 до +1, а O2 имеет окисление от 0 до -2. Во время реакции H2 теряет электроны и окисляется, а O2 получает электроны и восстанавливается.

Электронное уравнение:
H2 — 2 электрона → 2H+
O2 + 4 электрона → 2O2-
Общее уравнение:
2H2 + O2 → 2H2O

** K2SO3 → K2SO4 + K2S

В данном уравнении окислитель — K2SO3, восстановитель — не присутствует, так как K2SO3 само окисляется и превращается в более окисленные вещества K2SO4 и K2S.

Электронное уравнение:
K2SO3 — 2 электрона → 2K+
Общее уравнение:
K2SO3 → K2SO4 + K2S

*** As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO

В данном уравнении окислитель — As2S3, восстановитель — HNO3.

Пояснение:
As2S3 имеет окисление от 0 до +3, а HNO3 имеет окисление от +5 до +3. Во время реакции As2S3 теряет электроны и окисляется, а HNO3 получает электроны и восстанавливается.

Электронное уравнение:
As2S3 + 12 электронов → 2AsO4^3- + 3S^2-
HNO3 + 6 электронов → H3AsO4 + 2NO3^-

Общее уравнение:
As2S3 + 8HNO3 → 2H3AsO4 + 3S + 8NO3