Задача1: Серебро массой 5,4г растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору прилили избыток раствора бромида натрия.

Question

Химия: Задача1: Серебро массой 5,4г растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору прилили избыток раствора бромида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. Задача 2: Щелочно-земельный металл массой 5г окислили кислородом воздуха. Полученный оксид прореагировал с водой, в результате образовался гидроксид металла массой 9.25г. Какой щелочно-земельный металл был взят?​

nikitakuryan228 · Answer

Это 2 задача Составим схему процесса5 г 9,25 гМе МеО Ме(ОН)21 моль 1 мольМ = х г/моль М=х+34 г/мольn= 5/x моль n=9,25/x+34 мольПо схеме количества веществ равны, соответственно5/х = 9,25/х+345х + 170 = 9,25х4,25х = 170х=40Молярная масса неизвестного металла равна 40 г/моль. По периодической системе находим металл - это кальций....

Популярные вопросы