Задача 3. Какая соль и сколько (в г) образуется при взаимодействии 4,48 л углекислого
газа с 190,48 мл 4%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,05 г/мл.
Задача 4.
Вычислите массу меди, которая выделится при взаимодействии 3 л водорода
с 10 г оксида меди, содержащего 2% примесей, если выход реакции составил
90%.
Задача 5.
Смесь меди и цинка массой 10 г обработали концентрированным раствором
щелочи. При этом выделилось 2,24 л газа (н.y.). Вычислите массовую доли
компонентов смеси ​

Задача 3.

Дано:

V(CO₂) = 4,48 л

V(р-ра NaOH) = 190,48 мл

ω(NaOH) = 4%

ρ(NaOH) = 1,05 гр/мл

Найти:

Какая соль - ?

m(соли) - ?

1)

4,48 л              8 гр              m - ?

CO₂       +       NaOH    →    NaHCO₃

1 моль             1 моль           1 моль

22,4 л/моль  40 гр/моль  84 гр/моль

2)

m(р-ра NaOH) = V(р-ра NaOH)×ρ(NaOH) = 190,48 мл × 1,05 гр/мл = 200,004 гр ≈ 200 гр

ω(NaOH) = m(NaOH)/m(р-ра NaOH) × 100% ⇒ m(NaOH) = ω(NaOH)×m(р-ра NaOH)/100%

m(NaOH) = 4% × 200 гр/100% = 0,04×200 гр = 8 гр

3)

Vm(CO₂) = 22,4 л/моль        M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

M(NaHCO₃) = 23+1+12+16×3 = 23+1+12+48 = 84 гр/моль

4)

n(CO₂) = V(CO₂)/Vm(CO₂) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8 гр/40 гр/моль = 0,2 моль

n(CO₂) = n(NaOH) = n(NaHCO₃) = 0,2 моль

m(NaHCO₃) = n(NaHCO₃)×M(NaHCO₃) = 0,2 моль × 84 гр/моль = 16,8 гр

ответ: NaHCO₃, m(NaHCO₃) = 16,8 гр

Задача 4.

Дано:

V(H₂) = 3 л

m(р-ра CuO) = 10 гр

ω(примесей) = 2%

η(Cu) = 90%

Найти:

m(Cu) - ?

1)

3 л                 9,8 гр              m - ?

H₂        +         CuO        →       Cu      +    H₂O

1 моль            1 моль            1 моль

22,4 л/моль 80 гр/моль   64 гр/моль

2)

ω(CuO) = 100% - ω(примесей) = 100% - 2% = 98%

ω(CuO) = m(CuO)/m(р-ра CuO) × 100% ⇒ m(CuO) = ω(CuO)×m(р-ра CuO)/100%

m(CuO) = 98% × 10 гр/100% = 0,98×10 гр = 9,8 гр

3)

Vm(H₂) = 22,4 л/моль; M(CuO) = 64+16 = 80 гр/моль; M(Cu) = 64 гр/моль

4)

n(H₂) = V(H₂)/Vm(H₂) = 3 л/22,4 л/моль ≈ 0,13 моль - в избытке

n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 9,8 гр/80 гр/моль ≈ 0,12 моль - в недостатке

n(CuO) = n(Cu) = 0,12 моль

m(Cu) = n(Cu)×M(Cu) = 0,12 моль × 64 гр/моль = 7,68 гр ⇒ m теор(Cu) = 7,68 гр

5)

η(Cu) = m пр(Cu)/m теор(Cu) × 100% ⇒ m пр(Cu) = η(Cu)×m теор(Cu)/100%

m пр(Cu) = 90% × 7,68 гр/100% = 0,9 × 7,68 гр = 6,912 гр ≈ 6,9 гр ⇒ m(Cu) = 6,9 гр

ответ: m пр(Cu) = 6,9 гр

Задача №5

Дано:

m(Cu + Zn) = 10 гр

V(газа) = 2,24 л

Найти:

ω(Cu) - ?

ω(Zn) - ?

1)

(1) Cu + NaOH + H₂O ≠

   x - ?                                                         2,24 л

(2) Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

  1 моль                                                      1 моль

 65 гр/моль                                             22,4 л/моль

2)

Vm(H₂) = 22,4 л/моль;  M(Zn) = 65 гр/моль

3)

x = 2,24 л × 65 гр/моль/22,4 л/моль = 0,1 моль × 65 гр/моль = 6,5 гр ⇒ m(Zn) = 6,5 гр

4)

ω(Zn) = m(Zn)/m(Cu + Zn) × 100% = 6,5 гр/10 гр × 100% = 0,65×100% = 65%

ω(Cu) = 100% - ω(Zn) = 100% - 65% = 35%

ответ: ω(Cu) = 35%; ω(Zn) = 65%