Із 4,2 азоту було синтезовано 4,08 амоніаку . яка масова частка виходу амоніаку у % від теоретичного масового виходу

Для  газообразные вещества существует Закон объемных отношений. Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.  

Другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.

Дано:

V(N₂)=4,2л.

V(NH₃)=4,08л.

ω%(выхода аммиака от теорет.)

1. N₂+3H₂=2NH₃

По уравнению реакции реагирует 1моль азота, значит 1л., образуется 2моль аммиака, значит 2л.

По условию задачи реакции реагирует 4,2л азота, образовалось 4,08л. аммиака, должно  образуется 4,4л. аммиака.

V(NH₃ )=4,4л. это теоретический выход.

V(NH₃ )=4,02л. это практический выход.

2. Определим массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного:

ω%(выхода NH₃)=V(NH₃ )÷V(NH₃ )×100%

ω%(выхода NH₃)=4,02л.÷4,4л.×100%=97,1%

3. ответ: выход аммиака от теоретически возможного 97,1%