Який об'єм газу (н.у) виділиться під час взаємодії натрій карбонату з 150 г хлоридної кислоти? Бажано з умовою
Дано: |
Розв'язання
Формула:

Умова:

Реакція: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

За реакційним рівнянням видно, що на кожну молекулу натрій карбонату (Na2CO3) утворюється 1 молекула газу вуглекислого газу (CO2).

Знаходимо кількість молей натрій карбонату:

моль Na2CO3 = маса Na2CO3 / молярна маса Na2CO3

Молярна маса Na2CO3 = 2 * молярна маса Na + молярна маса C + 3 * молярна маса O

= 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль

≈ 105,99 г/моль

моль Na2CO3 = 150 г / 105,99 г/моль ≈ 1,41 моль

Оскільки реакція відбувається з хлоридною кислотою (HCl), яка є обмежуючим реагентом, то кількість молей газу CO2 буде така ж, як кількість молей хлоридної кислоти (HCl).

Тепер знаходимо об'єм газу (н. у.):

V(CO2) = моль CO2 * 22,4 л/моль = 1,41 моль * 22,4 л/моль ≈ 31,64 л

Отже, об'єм газу (н. у.), який виділиться під час взаємодії натрій карбонату з 150 г хлоридної кислоти, становить приблизно 31,64 л.